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题目:

(12分)我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移。

    KIO3   KI+    H2SO4    K2SO4    I2   H2O

该反应中的氧化剂是            ,氧化产物是           

(2)已知:I2+2S2O32=2 I+S4O62,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取20 g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                         

②b中反应所产生的I2的物质的量是           mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是     mg/kg。(小数点后保留一位有效数字)

 

题目类型: 填空题

答案及解析

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