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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲

醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1

-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为             

(2)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列说法正确的是          (填序号)

①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大

(3)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为            

 

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(1)一定条件下,可逆反应:A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的

平衡浓度分别为:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol·L-1;c(C)=1.6 mol·L-1

若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L-1),则:

①a、b应满足的关系式是                                    

②a的取值范围是                                           

(2)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,肼(N2H4)可

作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)="==="N2O4(1)           △H1=-19.5kJ·mol-1 

②N2H4(1)+O2(g)="==="N2(g)+2H2O(g)    △H2=-534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             

 

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在密闭容器内充入4 molS02和3mol 02,在一定条件下建立平衡:

2SO2(g)+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q>0),测得SO2的转化率为90%,

则在此条件下反应放出的热量为(   )

A.1.8Q kJ           B.2Q kJ             C.Q kJ              D.0.9 QJ

 

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(15分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题:

(1)氨气可由N2和H2反应制取,N2(g)+3H(g) 6ec8aac122bd4f6e  2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示:

6ec8aac122bd4f6e

已知:1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量;1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;形成1molN—H键时释放390.8kJ的能量。

①图中A、C分别表示                             ,E的大小对该反应    的反应热有无影响?         

该反应需要用铁触媒作催化剂,加铁触媒会使图中B点升高还是降低?     理由                                                  

②图中△H=         kJ·mol-1

③如果反应速率ν(H2)为0.15mol· L-1 ·min-1,则ν(N2)=      mol· L-1 ·min-1 ν(NH3)=

        mol·L-1  ·min-1

(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H= -19.5kJ·mol-1      

N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H= -534.2kJ·mol-1

请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式                               

 

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下列关于热化学反应方程式的描述正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反应的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 

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25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol-1   

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)   △H= -511kJ·mol-1 下列说法正确的是(    )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H= -317kJ·mol-1

D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快    

 

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下列说法正确的是(   )

A.反应热就是反应中放出的能量

B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

C.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol1可知,金刚石比石墨稳定

D.在一定条件下,1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值

 

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下列说法正确的是(  )

A.SiH4比CH4稳定

 B.O2半径比F的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

 

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关于化学反应与能量的说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.根据上图提供的信息,该反应是放热反应

B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

C.化学反应中只伴随热量的变化

D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全.分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量

 

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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.1mol Cl2与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为3NA

B.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA

C.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

D.在反应2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中,每生成1mol O2 转移的电子数为4NA

 

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对于敞口容器中的化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列叙述说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.若将该反应设计成原电池,锌为负极

D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出标况下11.2L气体

 

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下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体)

A.6ec8aac122bd4f6e   6ec8aac122bd4f6e

B.6ec8aac122bd4f6e  6ec8aac122bd4f6e

C.6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e

D.6ec8aac122bd4f6e     6ec8aac122bd4f6e

 

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对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量

B.反应过程中能量关系可用上图表示

C.若将该反应设计成原电池,则Zn为负极

D.若将该反应设计成原电池,当有65g锌溶解时,正极放出11.2L气体

 

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已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙烯的结构简式为:______
(2)写出B、D化合物中官能团:B中含官能团______(填名称);D中含官能团______(填结构简式)
(3)写出反应的化学方程式
①:______
查看答案及解析 题目类型:主观题

(15分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题:

(1)氨气可由N2和H2反应制取,N2(g)+3H(g) 6ec8aac122bd4f6e  2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示:

6ec8aac122bd4f6e

已知:1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量;1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;形成1molN—H键时释放390.8kJ的能量。

①图中A、C分别表示                             ,E的大小对该反应    的反应热有无影响?         

该反应需要用铁触媒作催化剂,加铁触媒会使图中B点升高还是降低?     理由                                                  

②图中△H=         kJ·mol-1

③如果反应速率ν(H2)为0.15mol· L-1 ·min-1,则ν(N2)=      mol· L-1 ·min-1 ν(NH3)=

        mol·L-1  ·min-1

(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H= -19.5kJ·mol-1      

N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H= -534.2kJ·mol-1

请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式                               

 

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下列关于热化学反应方程式的描述正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反应的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 

查看答案及解析 题目类型:单选题

25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol-1   

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)   △H= -511kJ·mol-1 下列说法正确的是(    )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H= -317kJ·mol-1

D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快    

 

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下列说法正确的是(   )

A.反应热就是反应中放出的能量

B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

C.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol1可知,金刚石比石墨稳定

D.在一定条件下,1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值

 

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下列说法正确的是(  )

A.SiH4比CH4稳定

 B.O2半径比F的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

 

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关于化学反应与能量的说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.根据上图提供的信息,该反应是放热反应

B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

C.化学反应中只伴随热量的变化

D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全.分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量

 

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