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下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是

A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀

D.在空气中,金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜

 

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

C.应用盖斯定律,无法计算某些难以直接测量的反应焓变

D.化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

 

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下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是

ACH3COOHOH= CH3COO+H2O

BH2O+H2O H3O++OH-

CNH4+ + H2O NH3·H2O + H+

DPO43-+H2O HPO42-+OH-

 

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  CH2=CH2   C6H6   CH3CH2OH   CH3COOH   聚乙烯五种物质中:

1)能使Br2CCl4溶液褪色的是________

2)属于高分子化合物的是________

3)能与Na2CO3溶液反应的是________

4)能发生酯化反应的是________

5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是________

  AB是相对分子质量不相等的两种烃,无论二者以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变,试写出两组符合上述情况的烃的结构简式:

1)第一组                           和                               

2)第一组                           和                               

3AB应满足的条件是_______________________________________

 

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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

2Al2O3s+ 2AlCl3g+ 6Cs)=6AlClg+ 6COg);Ha kJ•mol-1

3AlClg)= 2All+ AlCl3g);Hb kJ•mol-1

反应Al2O3s+ 3Cs)=  2All+ 3COg)的H=           kJ•mol-1

(用含ab的代数式表示)。

2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应Cs+ 2NOg N2g+ CO2g);H=  Q kJ•mol-1。在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间min

 

 

浓度mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

100

068

050

050

060

060

N2

0

016

025

025

030

030

CO2

0

016

025

025

030

030

 

010min内,NO的平均反应速率vNO= {@answer}T1时,该反应的平衡常数K= {@answer}

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是                (填字母编号)

a.通入一定量的NO                b.加入一定量的活性炭

c.加入合适的催化剂              d.适当缩小容器的体积

30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为311,则{@answer}  0(填)。

在恒容绝热条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是                   (填选项编号)

a.单位时间内生成2nmol NOg)的同时消耗nmol CO2g

b.反应体系的温度不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变

 

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如图是8种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:

1)根据系统命名法,化合物A的名称是________

2)上述框图中,______反应,______反应(填反应类型)

3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:________________________

4C1的结构简式是____________{@answer}__F1的结构简式是__{@answer}_________{@answer}_F1F2的关系为________

 

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对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

1)以下为铝材表面处理的一种方法:

碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是               (用离子方程式表示)。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的     

aNH3      bCO2      cNaOH      dHNO3

以铝材为阳极,在过量的H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为                        。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,原因是                                                    (用离子方程式表示)。

2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是                  

3)利用下面的装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于   处。

X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为               

 

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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4O2 ,电解

质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液的电解实验,如图所示。

回答下列问题:

1)甲烷燃料电池正极的电极反应式为                 、负极的电极反应式为                      

2)闭合K开关后,ab电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是      ,电解氯化钠溶液的化学方程式为                          ;若电解一段时间后,石墨棒上产生标准状况下的Cl2 224 mL,电解后的溶液总体积为200 mL,则溶液的pH ={@answer}

3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为                      (法拉第常数F = 965×l04C· mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为     L (标准状况)

 

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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是

已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

20molPCl310molCl2充入恒容的密闭容器中,发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5g达平衡时PCl504mol如果此时移走10 molPCl3 050 molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于020mol小于040mol

有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动

A①④           B①②③      C②③④      D①②③④

 

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某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B + C(g) Q,达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB1molC,达到平衡时放出热量Q

 

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化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用

 

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25 101 kPa下:2Na(s)O2(g)=Na2O(s)  ;  ΔH1=-414 kJ/mol

2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)  ;  ΔH2=-511 kJ/mol 

下列说法正确的是

A产物的阴阳离子个数比不相等

B生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D25 101 kPa下,Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317 kJ/mol

 

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25时,下列溶液中微粒存在情况合理的是

AFe2+Mg2+ClO-Cl-能大量共存

B.含Br-K+Na+HSO3-的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存

C.含K+Na+NO3-CH3COO-的溶液中cH+

D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中,溶质离子浓度为c Ba2+=02mol/LcNa+=02mol/LcNO3-=03mol/LcI-=01mol/L

 

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常温下,将100 mL 002 mol·L1Ba(OH)2溶液和100 mL 002 mol·L1NaHSO4

溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液                     

ApH2

BpH12

C.由水电离产生的c(H)10×102 mol·L1

D.溶质的物质的量浓度为002 mol·L1

 

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常温下,浓度均为01mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为mn1mn)。

下列叙述中不正确的是

A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小

B.等温下,等浓度的CH3COONaNaCN溶液pH,后者大

CHCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在CH+―COH-=CCN-―CNa+

D.溶液中由水电离出的CH+),前者是后者的10m-n

 

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25时,在含有Pb2Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s),体系中c(Pb2)c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应的H0

D25时,该反应的平衡常数K22

 

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实验:01mol·L1AgNO3溶液和01mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到

滤液b和白色沉淀c向滤液b中滴加01mol·L1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加01mol·L1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g)  Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgIAgCl更难溶

 

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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸

氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.含有 112g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

B.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期

C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-

D.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe3e-=Fe3+

 

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某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是

A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+ + 2Cl- Cl2↑+H2

B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为: Cl2+2e-2Cl-

D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

 

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3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A3种      B4种      C5种    D6

 

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